Tốc độ phản ứng

Cho phương trình hóa học: A_(k)+ 2B_(k)→ AB_{2 (k)}

Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu

Người ta sử dụng các biện pháp sau để tăng tốc độ phản ứng:

(1) Dùng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

(2) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

(3) Nghiền nguyên liệu trước khi nung để sản xuất clanhke.

(4) Cho bột sắt làm xúc tác trong quá trình sản xuất NH₃từ N₂và H₂.

Trong các biện pháp trên, có bao nhiêu biện pháp đúng?

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

Có hai cốc chứa dung dịch Na₂SO₃, trong đó cốc A có nồng độ lớn hơn cốc B. Thêm nhanh cùng một lượng dung dịch H₂SO₄cùng nồng độ vào hai cốc. Hiện tượng quan sát được trong thí nghiệm trên là

Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric:

• Nhóm thứ nhất: Cân 1 gam kẽm miếng và thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M

• Nhóm thứ hai: Cân 1 gam kẽm bột và thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M

Kết quả cho thấy bọt khí thoát ra ở thí nghiệm của nhóm thứ hai mạnh hơn là do:

Cho phản ứng hóa học sau : 2H₂O_{2 (l)}\[\mathop \to \limits^{Mn{O_2}} \]2H₂O_(l)+ O_{2 (k)}. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên ?

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng sau:

CaCO_{3 (r)}+ 2HCl_(dd)→ CaCl₂+ H₂O + CO₂↑

Kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl 1M ở thì tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên:

Có hai mẫu đá vôi:

Mẫu 1: đá vôi có dạng khối.

Mẫu 2: đá vôi có dạng hạt nhỏ.

Hòa tan cả hai mẫu đá vôi bằng cùng một thể tích dung dịch HCl dư có cùng nồng độ. Ta thấy thời gian để mẫu 1 phản ứng hết nhiều hơn mẫu 2. Thí nghiệm trên chứng minh điều gì?

Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau

A + B → 2C

Tốc độ phản ứng này là V = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất:

Trường hợp 1: Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l.

Trường hợp 2: Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l

Trường hợp 3: Nồng độ của chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l.

Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần là

Cho phản ứng: Na₂S₂O₃ (l) + H₂SO₄(l) → Na₂SO₄(l) + SO₂(k) + S (r) + H₂O (l).

Khi thay đổi một trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ Na₂S₂O₃; (3) giảm nồng độ H₂SO₄; (4) giảm nồng độ Na₂SO₄; (5) giảm áp suất của SO₂; (6) dùng chất xúc tác. Có bao nhiêu yếu tố làm tăng tốc độ của phản ứng đã cho?

Yếu tố nào dưới đây đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

Chất xúc tác trong phản ứng hóa học có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng, sau khi phản ứng sau chất xúc tác sẽ:

Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất xi măng) là đã tăng yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ của phản ứng?

Cho phản ứng: 2NO + O₂→ 2NO₂xảy ra trong bình kín. Biết nhiệt độ của hệ không đổi. Tốc độ của phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần khi áp suất của NO tăng 3 lần ?

Cho chất xúc tác MnO₂vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O₂(ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây là

Cho phản ứng: 2SO₂+ O₂⇆ 2SO₃. Biết thể tích bình phản ứng không đổi. Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi

Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình:

A₂+ 2B → 2AB

Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A₂tăng lên 6 lần?

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T.

Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

Người ta đã sử dụng nhiệt độ của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật nào sau đây không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

Để hoà tan một tấm Zn trong dd HCl ở 20⁰C thì cần 27 phút, cũng tấm Zn đó tan hết trong dd HCl nói trên ở 40⁰C trong 3 phút. Hỏi để hoà tan hết Tấm Zn đó trong dd HCl trên ở 55⁰C thì cần bao nhiêu thời gian?

Cho phương trình hoá học của phản ứng tổng hợp amoniac:

$N_2\left(k\right)+3H_2\left(k\right)\stackrel{t°,xt,p}{\rightleftarrows }2N{H}_3\left(k\right)$

Khi tăng nồng độ của H₂lên 3 lần, tốc độ phản ứng thuận:

Khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín:

H₂(k) + Br₂(k) → 2HBr (k).

Lúc đầu nồng độ hơi Br₂là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂  còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂trong khoảng thời gian trên là

Đổ một lượng dung dịch H₂SO₄vào cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃được 40 ml dung dịch X. Nồng độ ban đầu của H₂SO₄trong dung dịch X bằng 0,05M. Sau 20 giây quan sát phản ứng, thấy nồng độ H₂SO₄chỉ còn 15% so với ban đầu và trong cốc xuất hiện m gam kết tủa vàng. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 20 giây quan sát (tính theo H₂SO₄) và giá trị của m lần lượt là