Đề Thi Trắc Nghiệm Hóa Đại Cương - Đại Học Điện Lực (EPU)

Đề thi trắc nghiệm Hóa Đại Cương từ Đại học Điện Lực (EPU) bao gồm các câu hỏi về kiến thức cơ bản trong hóa học, các phản ứng hóa học, nguyên lý cơ bản và ứng dụng thực tế. Đề thi kèm đáp án chi tiết giúp sinh viên củng cố kiến thức và chuẩn bị tốt cho kỳ thi.

Từ khoá: hóa đại cương đề thi hóa đại cương Đại học Điện Lực EPU trắc nghiệm hóa học đề thi có đáp án ôn tập hóa đại cương kiểm tra hóa học luyện thi hóa học

Bộ sưu tập: Tuyển Tập Bộ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học - Đại Học Điện Lực EPU

Số câu hỏi: 174 câuSố mã đề: 1 đềThời gian: 1 giờ

15,141 lượt xem 1,149 lượt làm bài

Bạn chưa làm đề thi này!

Xem trước nội dung

Câu 1: 1 điểm

Câu 1: (1 đáp án)Câu 9. Photpho (Z = 15), cấu hình electron của P là:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

1s2 2s2 2p6 3s2 3d3

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Câu 2: 1 điểm

Câu 21. Cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng của một ion là 3p6. Vậy cấu hình electron nào dưới đây không thể là của nguyên tử nguyên tố tạo ra ion đó?

1s22s22p63s23p5

1s22s22p63s23p3

1s22s22p63s23p63d104s2

1s22s22p63s23p64s1

Câu 3: 1 điểm

Câu 33. Nguyên tử nguyên tố X có Z = 15. Tính chất đặc trưng của nguyên tố X là

Vừa là kim loại vừa là phi kim

Phi kim

Khí hiếm

Kim loại

Câu 4: 1 điểm

Câu 17. Nguyên tử nguyên tố Y có Z = 28. Cấu hình electron của ion Y2+ là

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

Câu 5: 1 điểm

Câu 32. Nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp electron và có phân lớp ngoài cùng nhất là 3p4. Kết luận nào dưới đây là đúng về X?

X là kim loại

Không kết luận được

X là khí hiếm

X là phi kim

Câu 6: 1 điểm

Câu 18. Nguyên tử X có Z = 26. Cấu hình của ion X2+ là

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

Câu 7: 1 điểm

Câu 7. Liên kết ion trong vật liệu là do

Lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu

Lực hút giữa các ion tạo thành

Lực hút và lực đẩy giữa các ion tạo thành

Tương tác giữa các ion tạo thành

Câu 8: 1 điểm

Câu 26. Ion nào dưới đây là ion dễ được tạo thành nhất khi nguyên tố X có Z = 26 tham gia phản ứng oxi hóa- khử?

X2+

X2-

X+

Câu 9: 1 điểm

Câu 11. Cho cấu hình electron phân lớp ngoài cùng nhất của nguyên tử nguyên tố R là 4p2. Hãy viết cấu hình electron của R?

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2

1s2 2s2 2p5 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 3d10 4p2

Câu 10: 1 điểm

Câu 20. Biết tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử X là 155. Số hạt mangđiện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Cấu hình electron của X+là

1s22s22p63s23p63d104s24p64d10

1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s24d8

3p64s23d104p64d95s1

1s22s22p63s23p64s23d104p64d10

Câu 11: 1 điểm

Câu 35. Một ngyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p2. Kết luận đúng là

X vừa là kim loại, vừa là phi kim

X là phi kim

X là khí hiếm

X là kim loại

Câu 12: 1 điểm

Câu 4. Trong những mệnh đề sau, mệnh đề nào sai?

Electron hóa trị gồm electron ngoài cùng và electron của phân lớp gần lớp ngoài cùng nhất chưa bão hòa

Electron độc thân là các electron đứng một mình trong các ô lượng tử.

Electron ngoài cùng là các elecron thuộc phân lớp ngoài cùng nhất.

Electron cuối cùng là một e duy nhất, được sắp xếp sau cùng theo mức năng lượng

Câu 13: 1 điểm

Câu 27. Trong cùng một lớp, electron thuộc phân lớp nào có mức năng lượng thấp nhất?

Câu 14: 1 điểm

Câu 19. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 64, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khôngmangđiệnlà20hạt.Cấuhìnhelectron nguyên tử nguyên tố X là

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2

Câu 15: 1 điểm

Câu 1. Kết luận nào dưới đây không đúng về nguyên tử?

Electron chuyển động hỗn độn xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.

Nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt là electron, proton, notron.

Khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân nguyên tử.

Trong nguyên tử có 2 loại hạt mang điện là notron và electron.

Câu 16: 1 điểm

Câu 43. Trong số các phân tử sau, phân tử nào được hình thành từ liên kết cộng hoá trị

MgO

CO2

NaCl

KCl

Câu 17: 1 điểm

Câu 13. Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2 thì ion tạo nên từ nguyên tử X sẽ có cấu hình electron nào dưới đây:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

1s2 2s2 2p5

1s2 2s2 2p6

1s2 2s2 2p6 3s1

Câu 18: 1 điểm

Câu 16. Ion R3+ có phân lớp ngoài cùng nhất 3d chỉ chứa 1 electron. Cấu hình electron của R là

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s1

Câu 19: 1 điểm

Câu 30. Cho cấu hình e của nguyên tử X là 1s22s22p63s23p63d84s2. Kết luận nào sau đây là đúng về số electron hóa trị của X?

Câu 20: 1 điểm

Câu 8. Nguyên tử nguyên tố X có 23 electron. Cấu hình electron của X là:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

Câu 21: 1 điểm

Câu 31. Nguyên tử X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng nhất là 3p3. Chọn đáp án đúng?

X là phi kim

X là kim loại

X là khí trơ

X là kim loại hoặc phi kim

Câu 22: 1 điểm

Câu 36. Nguyên tố S (Z = 16) có tính chất đặc trưng là

Vừa là kim loại vừa là phi kim

Phi kim

Kim loại

Khí hiếm

Câu 23: 1 điểm

Câu 2. Trong số 4 phát biểu dưới đây, phát biểu nào sai?

Trong nguyên tử hạt nơtron không mang điện.

Trong nguyên tử có 2 loại hạt mang điện là proton và electron.

Trong nguyên tử có 2 loại hạt không mang điện là notron và electron.

Nguyên tử được cấu tạo bởi 3 loại hạt là electron, proton, notron.

Câu 24: 1 điểm

Câu 42. Cho nguyên tử của nguyên tố X và nguyên tố Ycó cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là ns2np5 và ns1 (n > 2). Liên kết hóa học được hình thành giữa X và Y là

Liên kết hiđro.

Liên kết cho – nhận.

Liên kết cộng hóa trị.

Liên kết ion.

Câu 25: 1 điểm

Câu 22. Oxit ứng với số oxi hóa cao nhất của X với O là X2O3. Biết X có 3 lớp e. Cấu hình electron của X là

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Câu 26: 1 điểm

Câu 29. Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 16. Hỏi X có bao nhiêu electron hóa trị?

Câu 27: 1 điểm

Câu 10. Nguyên tử nguyên tố Silic có 14 electron, cấu hình electron của Si là:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Câu 28: 1 điểm

Câu 24. Nguyên tử nguyên tố X có Z = 25. Công thức oxit cao nhất của X là

XO4

X2O5

X2O7

X2O3

Câu 29: 1 điểm

Câu 15. Biết trong cấu hình của ion R3+ có phân lớp ngoài cùng nhất là 3d3. Cấu hình electron của R là

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

Câu 30: 1 điểm

Câu 14. Ion R3+ có 5 electron ở phân lớp 3d ngoài cùng nhất. Cấu hình electron của R là

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

Câu 31: 1 điểm

Câu 6. Kim cương là một loại vật liệu có nhiều ứng dụng trong cuộc sống. Mạng lưới tinh thể trong kim cương thuộc kiểu mạng lưới tinh thể nào dưới đây?

Mạng lưới tinh thể ion

Mạng lưới tinh thể phân tử

Mạng lưới tinh thể kim loại

Mạng lưới tinh thể nguyên tử

Câu 32: 1 điểm

Câu 3. Trong số 4 phát biểu dưới đây, phát biểu nào sai?

Số electron hoá trị của các nguyên tố cho biết nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm.

Số electron hóa trị của một nguyên tố trùng với số thứ tự của nhóm.

Số electron hóa trị là tổng số electron lớp ngoài cùng và số electron thuộc phân lớp gần lớp ngoài cùng nhất(nếu phân lớp này chưa bão hoà) của nguyên tố.

Các nguyên tố thuộc nhóm A (nguyên tố họ s, p) thì số electron hóa trị là số electron lớp ngoài cùng của nguyên tố.

Câu 33: 1 điểm

Câu 25. Nguyên tử nguyên tố X có Z = 25. Số oxi hóa dương cao nhất của X là

Câu 34: 1 điểm

Câu 34. Clo có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p5, phát biểu đúng về tính chất đặc trưng của Clo và số electron ngoài cùng của Clo là:

Phi kim, 5

Kim loại, 7

Kim loại, 5

Phi kim, 7

Câu 35: 1 điểm

Câu 44. Trong số các phân tử sau, phân tử nào được hình thành từ liên kết ion

CO2

MgO

HCl

SO2

Câu 36: 1 điểm

Câu 41. Cho nguyên tố K (Z = 19) và Cl (Z = 17). Liên kết hóa học giữa K và Cl thuộc loại

Liên kết kim loại.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Liên kết ion.

Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 37: 1 điểm

Câu 37. Nguyên tố K (Z = 19) có tính chất đặc trưng là

Vừa là kim loại vừa là phi kim

Phi kim

Kim loại

Khí hiếm

Câu 38: 1 điểm

Câu 28. Biết tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử X là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33. Số electron của X là

Câu 39: 1 điểm

Câu 5. Sự phân bố các electron trong nguyên tử cacbon ở trạng thái bền là: 1s22s22p2↑↓ ↑↓ ↑ ↑Đặt trên cơ sở:

Nguyên lý vững bền và quy tắc Hund.

Nguyên lý vững bền, nguyên lí ngoại trừ Pauli, quy tắc Hund và quy tắc Kleskovxki.

Nguyên lí vững bền, nguyên lý ngoại trừ Pauli và quy tắc Hund.

Các quy tắc Hund và quy tắc Kleskovxki.

Câu 40: 1 điểm

Câu 23. Nguyên tử nguyên tố X có Z = 15. Công thức oxit cao nhất của X là

XO3

X2O5

XO2

XO3

Câu 41: 1 điểm

Câu 38. Nguyên tố X có 3 lớp electron, 5 electron ngoài cùng. Vậy X có

Z = 15, là phi kim

Z = 13, là kim loại

Z = 17, là phi kim

Z = 15, là kim loại

Câu 42: 1 điểm

Câu 40. Trong tinh thể NaCl

Các ion Na+ và ion Cl- hút nhau bằng lực hút tĩnh điện.

Các nguyên tử Na và Cl góp chung cặp electron hình thành liên kết.

Các ion Na+ và ion Cl- góp chung cặp electron hình thành liên kết.

Nguyên tử Na và nguyên tử Cl hút nhau bằng lực hút tĩnh điện

Câu 43: 1 điểm

Câu 39. Cation X3+, Y-, đều có cấu hình phân lớp ngoài cùng là 3p6. Kết luận đúng là

X, Y là phi kim

X là phi kim, Y là kim loại.

X, Y là kim loại

X là kim loại, Y là phi kim

Câu 44: 1 điểm

Câu 12. Nguyên tử nguyên tố Y có 4 lớp electron và cùng số electron ngoài cùng với nguyên tử nguyên tố X có Z = 17. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Y là

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d7

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s2 3d5

Câu 45: 1 điểm

Câu 36. Cho nguyên tử X có electron cuối cùng (3, 2, +2, -1/2). Cấu hình electron và số electron hóa trị của X là

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2, có 7 e hóa trị.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2, có 6 e hóa trị.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2, có 2 e hóa trị.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4, có 4 e hóa trị

Câu 46: 1 điểm

Câu 43. Cho biết electron mang bộ 4 số lượng tử (3, 2, -1, -1/2) là electron thứ mấy trong nguyên tử?

Câu 47: 1 điểm

Câu 34. Cho nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng phân bố vào nguyên tử mang bộ bốn số lượng tử sau: n = 3, l = 2,

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

Câu 48: 1 điểm

Câu 21. Bộ 4 số lượng tử của electron thứ 3 của nguyên tử có cấu hình electron 1s22s22p2 là

(2, 0, 0, +1/2)

(2, 1, 0, +1/2)

(2, 0, 0, -1/2)

(2, 1, -1, +1/2)

Câu 49: 1 điểm

Câu 31. Nguyên tố R có 4 lớp electron, 6 electron hóa trị, là nguyên tố họ d. Bộ các số lượng tử ứng với e cuối cùng và e ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố R lần lượt là(CÂU NÀY ÉO BIẾT ):

ecuối (3, 2, +1, +1/2); engoài (4, 0, 0, -1/2)

ecuối (4, 0, 0, -1/2); engoài (3, 2, +1, +1/2)

ecuối (4, 0, 0, +1/2); engoài (3, 2, +2, +1/2)

ecuối (3, 2, +2, +1/2); engoài (4, 0, 0, +1/2)

Câu 50: 1 điểm

Câu 1. Mỗi electron chuyển động xung quanh hạt nhân được đặc trưng bởi

Hạt nhân của nguyên tử chứa electron đó.

Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó.

Ô lượng tử chứa electron đó.

Bốn số lượng tử (n, l, 𝑚𝑙 , ms).

Câu 51: 1 điểm

Câu 41. Có bao nhiêu cấu hình electron mà electron cuối cùng thỏa mãn: n + l = 3 và

3 cấu hình

1 cấu hình

4 cấu hình

2 cấu hình

Câu 52: 1 điểm

Câu 33. Cho nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng phân bố vào nguyên tử mang bộ bốn số lượng tử sau: n = 4, l = 2,

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 4d2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s2

Câu 53: 1 điểm

Câu 29. Bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng trong nguyên tử X (Z = 36) là:

(4, 1, -1, +1/2)

(4, 1, +1, -1/2)

(4, 1, 0, -1/2)

(4, 2, 0, -1/2)

Câu 54: 1 điểm

Câu 38. Electron cuối cùng của X có bộ các số lượng tử là (4, 1, +1, +1/2). Đặc điểm của nguyên tử nguyên tố X là:

X có 4 lớp electron, 4 electron hóa trị

X có 4 lớp electron, 3 electron hóa trị

X có 4 lớp electron, 5 electron hóa trị

Câu 55: 1 điểm

Câu 45. Trong số những nguyên tử nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z là 4, 11, 20, 26, những cặp nguyên tố nào có số lượng tử phụ (ℓ) của electron cuối cùng trong nguyên tử giống nhau?

11 và 26

4 và 26

20 và 26

4 và 20

Câu 56: 1 điểm

Câu 44. Ion R3+ có electron cuối (4, 2, -1, +1/2). Nguyên tử nguyên tố R có số hiệu nguyên tử là

Câu 57: 1 điểm

Câu 20. Bộ 4 số lượng tử của electron thứ 6 của nguyên tử có cấu hình electron 1s22s22p2 là:

(2, 1, 0, +1/2)

(2, 0, 0, +1/2)

(2, 0, 0, -1/2)

(2, 1, -1, +1/2)

Câu 58: 1 điểm

Câu 11. Có bao nhiêu electron thỏa mãn n = 4?

Câu 59: 1 điểm

Câu 9. Các electron có số lượng tử từ obitan ℓ bằng 2 thuộc phân lớp electron nào?

Câu 60: 1 điểm

Câu 32. Xét nguyên tử mà electron cuối cùng mang bộ 4 số lượng tử (3, 1, +1, +1/2). Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó là

1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Câu 61: 1 điểm

Câu 42. Cho biết electron mang bộ 4 số lượng tử (2, 0, 0, -1/2) là electron thứ mấy trong nguyên tử?

Thứ 6

Thứ 5

Thứ 3

Thứ 4

Câu 62: 1 điểm

Câu 28. Cho nguyên tử X có Z = 40. Cho biết bộ 4 số lượng tử ứng với electron cuối cùng trong phân lớp 3p của X?

(3, 1, +1, +1/2)

(3, 1, +1, -1/2)

(3, 2, +1, +1/2)

(3, 2, +1, -1/2)

Câu 63: 1 điểm

Câu 37. Cho nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng mang bộ bốn số lượng tử sau: n = 3,l = 2,

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

Câu 64: 1 điểm

Câu 46. Nguyên tố X, Y có e cuối cùng có bộ số lượng tử lần lượt là (4, 0, 0, +1/2) và (3, 1, -1, - 1/2). Cho biết các nguyên tố trên là kim loại hay phi kim?

X, Y đều là kim loại

X là kim loại,Y là phi kim

Y là kim loại, X là phi kim

X, Y đều là phi kim

Câu 65: 1 điểm

Câu 25. Hãy cho biết một electron thuộc phân lớp 3d có thể nhận các số lượng tử n, l,

(3, 2, +3, +1/2)

(3, 1, 0, +1/2)

(3, 2, 0, -1/2)

(3, 1, +2, -1/2)

Câu 66: 1 điểm

Câu 7. Tất cả các electron có số lượng tử n = 4, ℓ = 2 đều thuộc phân lớp

Câu 67: 1 điểm

Câu 47. Electron cuối cùng của X, Y lần lượt mang bộ 4 số lượng tử (3, 1, -1, +1/2) và (4, 1, 0, - 1/2). Nguyên tố X, Y có thể tạo được hợp chất nào sau đây?

XY3

X3Y

XY2

Câu 68: 1 điểm

Câu 18. Các electron thuộc phân lớp 3p có tổng giá trị số lượng tử chính và phụ (n + l) bằng

Câu 69: 1 điểm

Câu 40. Có bao nhiêu electron thỏa mãn (2, 1, 0, +1/2)?

Không có electron nào

1 electron

3 electron

2 electron

Câu 70: 1 điểm

Câu 3. Trong những mệnh đề dưới đây, mệnh đề nào sai?

Trong nguyên tử nhiều electron, không thể có 2 electron mà trạng thái của chúng được đặc trưng bằng một tập hợp 4 số lượng tử giống nhau.

Mỗi phân lớp gồm các electron có các số lượng tử n,l như nhau.

Những electron trong cùng một ô lượng tử thì có cùng giá trị 3 số lượng tử n, 𝑚𝑙 , ms

Mỗi ô lượng tử chứa tối đa 2 electron.

Câu 71: 1 điểm

Câu 12. Có bao nhiêu electron có n + l = 4

Câu 72: 1 điểm

Câu 22. Đâu là bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của nguyên tử có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d14s2

(3, 2, -2, -1/2)

(4, 0, 0, -1/2)

(4, 0, 0, +1/2) và (4, 0, 0, -1/2)

(3, 2, -2, +1/2)

Câu 73: 1 điểm

Câu 2. Cho các phát biểu về số lượng tử phụ ℓ như dưới đây. Hãy cho biết phát biểu nào sai ?

Xác định tổng số AO trong một phân lớp

Xác định tên hay kí hiệu của AO

Là các số nguyên thỏa mãn 0 ≤ ℓ ≤ n

Đặc trưng cho phân lớp electron mà electron đó chiếm chỗ.

Câu 74: 1 điểm

Câu 26. Cho biết các số lượng tử của electron được điền thứ 7 của phân lớp 4d?

(4, 2, -2, -1/2)

(4, 2, -1, -1/2)

(4, 2, 0, -1/2)

(4, 1, -1, -1/2)

Câu 75: 1 điểm

Câu 10. Lớp electron N bao gồm tất cả các electron có số lượng tử chính là

Câu 76: 1 điểm

Câu 17. Cho biết các số lượng tử chính và phụ của electron ứng với phân lớp 3p?

n = 3, l = 1

n = 3, l = 0

n = 3, l = 2

Câu 77: 1 điểm

Câu 27. Biết ion R3+ có 4 e ở phân lớp 3d ngoài cùng. Bộ 4 số lượng tử của e cuối cùng của nguyên tử nguyên tố R là

(3, 2, -1, +1/2)

(3, 2, 0, + 1/2)

(4, 0, 0, -1/2)

(3, 2, +2, +1/2)

Câu 78: 1 điểm

Câu 30. Bộ 4 số lượng tử của electron thứ 20 trong nguyên tử nguyên tố X (Z = 34) là:

(4, 1, -1, +1/2)

(4, 0, 0, -1/2)

(4, 0, 0, +1/2)

(4, 1, -1, -1/2)

Câu 79: 1 điểm

Câu 23. Hãy cho biết một electron thuộc phân lớp 4s có thể nhận các số lượng tử bằng bao nhiêu?

cả A và B đều đúng

(4, 0, 0, -1/2)

Tất cả đều sai

(4, 0, 0, +1/2)

Câu 80: 1 điểm

Câu 19. Bộ 4 số lượng tử của electron thứ 5 của nguyên tử có cấu hình electron 1s22s22p2 là:

(2, 1, 0, +1/2)

(2, 1, -1, +1/2)

(2, 0, 0, +1/2)

(2, 0, 0, -1/2)

Câu 81: 1 điểm

Câu 6. Số lượng tử chính n cho biết cho đặc điểm nào sau đây của một electron?

Phân lớp electron

Chiều hướng của electron

Vị trí obital nguyên tử chứa electron đó

Lớp electron

Câu 82: 1 điểm

Câu 39. Nguyên tử nguyên tố X (Z = 21) có bao nhiêu electron độc thân?

Câu 83: 1 điểm

Câu 35. Cấu trúc electron của nguyên tử nguyên tố X, Y lần lượt có 3 lớp electron và 4 lớp electron. Cả 2 nguyên tố đều có cùng 4 electron ở lớp ngoài cùng. Bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của X và Y lần lượt là:

(3, 1, 0, +1/2) và (4, 1, 0, +1/2)

(3, 1, +1, +1/2) và (4, 1, +1, +1/2)

(3, 1, -1, -1/2) và (4, 1, -1, -1/2)

(3, 1, +1, -1/2) và (4, 1, +1, -1/2)

Câu 84: 1 điểm

Câu 16. Cho biết các số lượng tử chính và phụ của electron ứng với phân lớp 4s?

n = 4, l = 3

n = 4, l = 2

n = 4, l = 1

n = 4, l = 0

Câu 85: 1 điểm

Câu 4. Trong những phát biểu dưới đây, phát biểu nào sai?

Số lượng tử từ 𝑚𝑙 có các giá trị từ -n đến n

Các AO ở lớp n bao giờ cũng có năng lượng lớn hơn AO ở lớp n-1

Số lượng tử phụ có các giá trị từ 0 đến n-1

Số lượng tử phụ l xác định dạng và tên của orbital nguyên tử.

Câu 86: 1 điểm

Câu 5. Số lượng tử chính và số lượng tử phụ l lần lượt xác định

Năng lượng của electron và hình dạng của orbital nguyên tử.

Hình dạng và sự định hướng của orbital nguyên tử.

Sự định hướng và hình dạng của orbital nguyên tử.

Năng lượng của electron và sự định hướng của orbital nguyên tử.

Câu 87: 1 điểm

Câu 13. Một eleclectron có các số lượng tử n = 3, l = 1, ms = -1/2. Vậy giá trị số lượng tử

-1

-3

Câu 88: 1 điểm

Câu 14. Trong các tổ hợp sau, tổ hợp nào đúng?

n = 2, l = 2, 𝑚𝑙 = +2, ms = - 1/2

n = 3, l = 1, 𝑚𝑙 = -2, ms = + 1/2

n = 3, l = 1, 𝑚𝑙 = +1, ms = + 1/2

n = 4, l = 0, 𝑚𝑙 = -1, ms = - 1/2

Câu 89: 1 điểm

Câu 15. Trong các tổ hợp sau, tổ hợp nào đúng?

(5, 3, +2, +1/2)

(3, 3, -4, +1/2)

(2, 1, +2, -1/2)

(3, 2, +3, +1/2)

Câu 90: 1 điểm

Câu 24. Hãy cho biết một electron thuộc phân lớp 3p có thể nhận các số lượng tử n, l,

(3, 1, +1, -1/2)

Cả A, B, C đều đúng.

(3, 1, 0, -1/2)

(3, 1, 0, +1/2)

Câu 91: 1 điểm

Câu 8. Tất cả các electron có số lượng tử n = 5, ℓ = 1 đều thuộc phân lớp

Câu 1: 1 điểm

Câu 19. Ở 25oC hiệu ứng nhiệt của phản ứng C(r) +1/2 O2(k)→ CO(k) trong điều kiện thể tích không đổi là -102,202 kJ/mol. Tính hiệu ứng nhiệt đẳng áp khi 24g C phản ứng như trên ở cùng điều kiện.

-201,926 (kJ)

-100,963 (kJ)

-203,165 (kJ)

Tất cả đều sai.

Câu 2: 1 điểm

Câu 10. Đốt cháy 0,1 mol H2 ở 55oC, P = 1atm theo phương trình: H2(k) + 1/2 O2(k) → H2O(k) thấy giải phóng 2208 (J). Coi các chất khí là khí lý tưởng, hằng số khí lý tưởng R = 8,314 (J/mol.K). Phát biểu đúng là

Phản ứng nhiệt đẳng tích là 2208 (J).

Phản ứng có biến thiên enthalpy và biến thiên nội năng bằng nhau.

Phản ứng có biến thiên enthalpy nhỏ hơn biến thiên nội năng.

Phản ứng có biến thiên enthalpy lớn hơn biến thiên nội năng.

Câu 3: 1 điểm

Câu 8. Xác định nhiệt cháy chuẩn của CH4, biết nhiệt sinh chuẩn của CO2, H2O, CH4 lần lượt là - 393,4 (kJ/mol); -241,83 (kJ/mol) và -74,85 (kJ/mol) ?

-634,33 (kJ/mol)

-128,56 (kJ)

-802,21 (kJ/mol)

-560,38 (kJ/mol)

Câu 4: 1 điểm

Câu 9. Cho biết hỗn hợp gồm FeCO3 (r) và O2 (k) có tự xảy ra ở 1atm và 250C hay không? Biết phản ứng xảy ra theo sơ đồ: 2FeCO3 (r) + 1/2O2 (k)  Fe2O3 (r) + 2CO2 (k) Biết Chất H0298 kJ.mol-1 S0 -1 -1298 J.mol .KFeCO3 (r) -747,68 96,11O2 (k) 0 205,04Fe2O3 (r) -821,3287,45CO2(k)-393,51216,6

G0298 = -180,3 (kJ), phản ứng tự xảy ra

G0298 = 361,506, phản ứng không tự xảy ra

G0298 = -468.03, phản ứng tự xảy ra

G0298 = 468.03, phản ứng không tự xảy ra

Câu 5: 1 điểm

Câu 12. Cho phản ứng CO2(k) + H2(k) ↔ H2O(k) + CO(k) xảy ra ở điều kiện chuẩn có ∆Ho = - 41.160 (J), ∆So = - 42,4 (J/K). Xác định nhiệt độ tại đó phản ứng bắt đầu đổi chiều (với giả thiết ∆H, ∆S của phản ứng không phụ thuộc nhiệt độ).

T > 970,755 K

T < 970,755 K

T = 970,755 K

Chưa đủ dữ kiện để tính.

Câu 6: 1 điểm

Câu 22. Cho phản ứng CuO(r) + CO(k) →Cu(r) + CO2(k)và các đại lượng G0298(CuO(r)) = -128 (kJ/mol); G0298(CO(k)) = -137,1 (kJ/mol); G0 (CO2(k)) = -394,4 (kJ/mol); G0298 (Cu) = 0 (kJ/mol);S0 (CuO ) = 42,6 (J/mol.K); S0 (CO ) = 197,9 (J/mol.K); S0 (CO2 ) = 213,6 (J/mol.K);S0 (Cu ) = 33,1 (J/mol.K). Giả sử ΔH0, ΔS0 của phản ứng không thay đổi theo nhiệt độ. Phát biểu nào sau đây đúng:

ΔH0298 (pư) = -127,452 (kJ), phản ứng tỏa nhiệt

ΔH0298 (pư) = -127,452 (kJ), phản ứng thu nhiệt

ΔH0298 (pư) = 127,452 (kJ), phản ứng thu nhiệt

ΔH0298 (pư) = 1718,3 (kJ), phản ứng thu nhiệt

Câu 7: 1 điểm

Câu 18. Cho biết hiệu ứng nhiệt cuả các phản ứng ở điều kiện chuẩn như sau: 2H2 (k) + O2 (k) → 2H2O (k) ∆H0 = - 483,66 (kJ) ||| N2 (k) + 3 H2 (k) → 2NH3 (k) ∆H0 = 92,39 (kJ) ||| NO2 (k) → 1/2N2(k) + O2 (k) ∆H0 = -134,37 (kJ) Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng 4NH3 (k) + 7O2 (k) →4NO2 (k)+ 6H2O( k), cho biết phản ứng tỏa hay thu nhiệt ở điều kiện chuẩn?

∆H0pư = 1053,28 (kJ), phản ứng thu nhiệt

∆H0pư = - 788,98(kJ), phản ứng tỏa nhiệt

∆H0pư = - 1098,28 (kJ), phản ứng tỏa nhiệt

∆H0pư = - 1422,84 (kJ), phản ứng tỏa nhiệt

Câu 8: 1 điểm

Câu 7. Cho phản ứng 4Ag(r) + O2(k) → 2Ag2O có ΔG0298 = - 20,8 (kJ) và phản ứng 2Ag(r) + O3(k)→Ag2O + O2(k) có ΔG0298 = -173,7 (kJ). ΔG0298 của phản ứng 3O2(k) →2O3(k) có giá trị là:

-132,1 (kJ)

326,6 (kJ)

163,3 (kJ)

152,9 (kJ)

Câu 9: 1 điểm

Câu 5. Tại điều kiện chuẩn, hiệu ứng nhiệt của phản ứng nào tương ứng với nhiệt sinh chuẩn của CH3COOH(k)?

2C(r) + 2H2(k) + O2(k) → CH3COOH(k)

CH3COOH(l)+ 3O2(k) → 2CO2(k) + 2H2O(k)

2C(r) + 2H2(k) + O2(k) → CH3COOH(l)

2C(r) + 4H(k) + 2O(k) → CH3COOH(k)

Câu 10: 1 điểm

Câu 3. Cho phản ứng tổng quát: aA + bB ↔ cC + dD (trong đó a, b, c, d là hệ số tỉ lượng của các chất A, B, C, D). Biểu thức nào sau đây được dùng để tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng?

Spư = ( cSC + dSD ) – ( aSA + bSB )

Gpư = ( a.GA + b.GB ) – ( c.GC + d.GD )

Gpư = Hpư – T. Spư

Hpư = ( c.H C + d.H D ) – ( a.H A + b.H B )

Câu 11: 1 điểm

Câu 3. Điều kiện tự diễn biến của một quá trình phụ thuộc vào đại lượng nào sau đây?

S

U

H

G

Câu 12: 1 điểm

Câu 2. Biểu thức nào sau đây xác định nhiệt của một quá trình thuận nghịch đắng áp?

H = n.CP.(T2 -T1)

H = n.C.(T2 -T1)

H = U + Cpư .(T2 -T1)

H = n.C.(V1 -V2)

Câu 13: 1 điểm

Câu 4. Một phản ứng tự xảy ra theo chiều đang nghiên cứu khi

Hpư < 0

Gpư > 0

Hpư > 0

Gpư < 0

Câu 14: 1 điểm

Câu 16. Tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng: 4NO + 3O2 + 2H2O → 4H+ + 4NO3-Biết rằng nhiệt sinh của NO3-, NO, H2O lần lượt là -204,81(kJ/g), 90,37(kJ/mol); -284,84(kJ/mol) và nhiệt sinh của H+ coi như bằng 0 (Cho N = 14, O = 16, H = 1)?

-41.241,08 (kJ)

-40.830,68 (kJ)

-613,04 (kJ)

3.675 (kJ)

Câu 15: 1 điểm

Câu 9. Biết nhiệt hóa hơi của 1mol H2O(l) ở 1atm, 100oC là 40,63 (kJ/mol) và nhiệt dung đẳng áp của H2O(l), H2O(h) lần lượt là 74,24 (J/mol.K); 8,6 (J/mol.K). Hãy chọn giá trị đúng của biến thiên Entropy của quá trình chuyển 2 mol H2O(l) ở 25oC, 1 atm thành 2 mol H2O(h) ở 220oC, 1atm?

38,96 (J/K)

834,76 (J/K)

255,98 (J/K)

213,62 (J/K)

Câu 16: 1 điểm

Câu 1. Biểu thức nào sau đây là đúng

G = U + T.H

G = U + V.S

G = H + T.S

G = H - T.S

Câu 17: 1 điểm

Câu 1. Biểu thức tích phân của nguyên lý 1 trong Nhiệt động học là

U = Q + A

U = Q + A

U = Q + A

U = Q + A

Câu 18: 1 điểm

Câu 4. Tại điều kiện chuẩn, hiệu ứng nhiệt của phản ứng nào tương ứng với nhiệt cháy chuẩn của C2H5OH(l )?

C2H5OH(l ) + 2O2(k)→3H2O(k) + 2CO(k)

C2H5OH(l ) + 3O2(k)→3H2O(k) + 2CO2(k)

2C(r) + 1/2 O2(k) + 3H2(k) → C2H5OH(l )

C2H4(k) + H2O(k) → C2H5OH(l )

Câu 19: 1 điểm

Câu 6. Quá trình nung nóng 32g khí Oxi từ nhiệt độ 25oC đến 100oC là quá trình thuận nghịch đẳng áp. Tính biến thiên entropy của quá trình này ? (cho biết Cp(O2) = 7,03 (Cal/mol.K)

0,32 (Cal/K)

1,95(Cal/K)

1,58 (Cal/K)

9,73 (Cal/K)

Câu 20: 1 điểm

Câu 1. Phát biểu nào sau đây không đúng về tính chất của entropy ?

Hệ càng phức tạp thì entropy càng lớn.

Entropy là hàm trạng thái, biến thiên của nó chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối, không phụ thuộc các giai đoạn trung gian.

Đối với cùng một chất thì Srắn > Slỏng > Skhí

Entropy biến đổi tỉ lệ thuận theo nhiệt độ, có tính cộng tính và phụ thuộc vào chất.

Câu 21: 1 điểm

Câu 12. Ở 25oC hiệu ứng nhiệt của phản ứng C(r) +1/2 O2(k)→ CO(k) trong điều kiện thể tích không đổi là -102,202 (kJ/mol). Tính biến thiên nội năng khi 24g C phản ứng như trên ở cùng điều kiện.

U = 204,404 (kJ)

U = -204,4 (kJ)

Tất cả đều sai.

U = -204,404 (kJ).

Câu 22: 1 điểm

Câu 25. Tính lượng nhiệt cần thiết để đun nóng 0,5 kg nước từ 25oC đến khi nước sôi dưới áp suất khí quyển. Biết nhiệt dung của nước trong khoảng nhiệt độ đó là 74,48 (J/mol.K).

157,2 (kJ)

52,42 (kJ)

212,06 (kJ)

2330,5 (kJ)

Câu 23: 1 điểm

Câu 24. Cần tiêu tốn nhiệt lượng bằng bao nhiêu để điều chế 1000g canxi cacbua CaC2(r) từ canxi oxit và cacbon C(r)? Biết Ca = 40, C = 12. CaO(r) + 3C(r) → CaC2(r) + CO(k) ∆H0298,s (kJ/mol) -634,44 0 -49,41 -110,4

7416,094 (kJ)

232,32 (kJ)

14,901 (kJ)

474,63 (kJ)

Câu 24: 1 điểm

Câu 5. Tính biến thiên entropy khi hóa hơi 1 mol etyl clorua (C2H5Cl). Biết tại nhiệt độ 12,30C không đổi, nhiệt hóa hơi của etyl clorua là 376,46 (J/g). Cho Cl = 35,5; H = 1, C = 12

30,614 (J/mol.K)

3,05 (J/mol.K)

85,11 (J/mol.K)

1,32 (J/mol.K)

Câu 25: 1 điểm

Câu 26: (1 đáp án)Câu 7. Đốt cháy 1 mol C(r) ở 25oC, P = 1atm theo phương trình phản ứng: C(r) + 1/2O2(k) → CO2(k) thấy giải phóng 26,41 (kCal). Nhiệt cháy của C(r) trong điều kiện này là

-26,41 (kCal/mol)

26,41 (kCal/mol)

-42,82 (kCal/mol)

Chưa xác định được

Câu 26: 1 điểm

Câu 20. Cho phản ứng: H2(k) + 1/2 O2(k) → H2O(k) tự xảy ra ở 600K và ∆G của phản ứng ở nhiệt độ này là -41,239 (kJ). Hãy tính ∆H của phản ứng ở 600K, phản ứng tỏa hay thu nhiệt? Biết ∆S của phản ứng không phụ thuộc nhiêt độ, S0298 của H2(k), O2(k), H2O(k) lần lượt là 130,7; 205,38; 188,7 (J/mol.K).

∆Hpư = 920,7 (kJ), phản ứng thu nhiệt

∆Hpư = -24,424 (kJ), phản ứng tỏa nhiệt

∆Hpư = -139,667,5 (kJ), phản ứng tỏa nhiệt

∆Hpư = -68,053 (kJ), phản ứng toả nhiệt

Câu 27: 1 điểm

Câu 21. Khi khử Fe2O3 bằng Al xảy ra phản ứng như sau: Fe2O3(r) + Al(r) → Al2O3(r) +Fe(r).Biết rằng ở 250C và dưới áp suất 1atm, cứ khử được 32g Fe2O3(r) thì giải phóng 169,39 (kJ) và ΔH0298,s (Al2O3(r)) = -1669,79 (kJ/mol). Biết Fe=56, O=16. Giá trị ΔH0298 của phản ứng và nhiệt sinh chuẩn của Fe2O3(r) lần lượt là:

ΔH0pư = 244 (kJ) và ΔH0298,s (Fe2O3(r)) = - 423,87 (kJ/mol)

ΔH0pư = 846,93 (kJ) và ΔH0298,s (Fe2O3(r)) = - 2416,72 (kJ/mol)

ΔH0pư = - 846,95 (kJ) và ΔH0298,s (Fe2O3(r)) = - 822,84 (kJ/mol)

ΔH0pư = - 846,93 (kJ) và ΔH0298,s (Fe2O3(r)) = 822,86 (kJ/mol)

Câu 28: 1 điểm

Câu 7. Cho biết nhiệt dung mol đẳng áp của một oxit kim loại MO là 47,44 (J/mol.K). Biến thiên entropy của 15 mol MO khi nhiệt độ tăng từ 400K đến 600K là:

142320 (J/K)

288,53 (J/K)

673,01 (J/K)

125,31 (J/K)

Câu 29: 1 điểm

Câu 3. Tính biến thiên entropy ứng với sự bay hơi của 2 mol H2O ở 100oC dưới áp suất P = 1atm. Biết nhiệt hóa hơi của nước lỏng trong điều kiện trên là 10,53 (kCal/mol) và coi hơi nước là khí lý tưởng? ( C =12, H =1)

56,46 (Cal/K)

28,23 (Cal/K)

105,3 (Cal/K)

210,6 (Cal/K)

Câu 30: 1 điểm

Câu 8. Entropy của nước ở 273 K là 15,17 (Cal/mol.K). Nhiệt dung mol đẳng áp của nước là 18 (Cal/mol.K). Xác định entropy của nước ở 398 K?

18,12 (Cal/mol.K)

21,96 (Cal/mol.K)

19,2 (Cal/mol.K)

Câu 31: 1 điểm

Câu 10. Cho phản ứng: 2NO2(k) ⇌ N2O4 (k) ở 250C và 1atm. Cho biết phản ứng trên có xảy ra không, biết Chất H0298,s (kJ/mol) S0 298(J/mol.K)NO2(k) 33,84 240,44N2O4(k) 9,66 304,30

G0298 = 39,0127 (kJ), phản ứng không tự xảy ra

G0298 = -5,3992 (kJ), phản ứng tự xảy ra

G0298 = -4,4132 (kJ), phản ứng tự xảy ra

G0298 = -110,488 (kJ), phản ứng tự xảy ra

Câu 32: 1 điểm

Câu 17. Đốt cháy 0,2 mol C(r) ở 25oC, P = 1atm theo phương trình phản ứng: 2C(r) + O2(k) → 2CO (k) thấy biến thiên nội năng của phản ứng có giá trị là -18,145 (kJ). Biết hằng số khí lí tưởng R = 8,314 (J/mol.K). Giá trị nhiệt sinh chuẩn của CO(k) và biến thiên entanpi của phản ứng trên là

∆H0CO(k),s = 1.221,981 (kJ/mol) và ∆Hpư = -2.026,046 (kJ)

∆H0CO(k),s = 11,039 (kJ/mol) và ∆Hpư = 19,613 (kJ)

∆H0CO(k),s = -89,486 (kJ/mol) và ∆Hpư = -17,897 (kJ)

∆H0CO(k),s = -9,923 (kJ/mol) và ∆Hpư = -19,817 (kJ)

Câu 33: 1 điểm

Câu 4. Tính S của quá trình nóng chảy 1 mol nước đá tại 0oC, biết nhiệt nóng chảy của nước đá là 6 kJ/mol.

-16,09 (J/K)

0,022 (J/K)

16,09 (J/K)

21,98 (J/K)

Câu 34: 1 điểm

Câu 6. Biết các giá trị entropy chuẩn của H2, O2, H2O lần lượt bằng 130,684 (J/mol.K); 204,138 (J/mol.K); 69,91 (J/mol.K) và biến thiên enthalpy của sự hình thành nước lỏng bằng -284,83 (kJ/mol). Biến thiên thế đẳng áp đẳng nhiệt của quá trình hình thành 1mol nước lỏng ở 25oC là:

-48962,044 (kJ)

-236,303 (kJ)

48390,384 (kJ)

-334,406 (kJ)

Câu 35: 1 điểm

Câu 2. Cho phản ứng tổng quát: aA + bB ↔ cC + dD (trong đó a, b, c, d là hệ số tỉ lượng của các chất A, B, C, D). Biểu thức nào sau đây là đúng?

Gpư = ( a.GA + b.GB ) – ( c.GC + d.GD )

Gpư = ( c.GC + d.GD ) – ( a.GA + b.GB )

Gpư = ( GC + GD ) – ( GA + GB )

Gpư = ( GA + GB ) – ( GC + GD )

Câu 36: 1 điểm

Câu 11. Đốt cháy 0,1 mol H2 ở 55oC, P = 1atm theo phương trình: H2(k) + 1/2 O2(k) → H2O(k) thấy giải phóng 2.208 (J). Coi các chất khí là khí lý tưởng, hằng số khí lý tưởng R = 8,314 (J/mol.K). Biến thiên nội năng của phản ứng trên là

U = 2.344,35 (J).

Tất cả đều sai.

U = 2.208 (J)

U = 2.071,65 (J)

Câu 37: 1 điểm

Câu 5. Cho phản ứng CO2 (k) + H2 (k) ↔ H2O (k) + CO (k) xảy ra ở điều kiện chuẩn có ∆Ho = - 41.160 (J), ∆So = - 42,4 (J/K). Biến thiên entanpy tự do chuẩn (hay biến thiên thế đẳng áp - đẳng nhiệt ) của phản ứng có giá trị là

- 53795,2 (kJ)

- 28524,8 (kJ)

- 41147,36 (kJ)

12265,64 (kJ)

Câu 38: 1 điểm

Câu 26. Nhiệt dung đẳng áp của NaOHtt (M = 40g) trong khoảng nhiệt độ 298 K đến 595 K là 80,3 (J/mol.K). Xác định lượng nhiệt cần thiết để đun nóng đẳng áp 1kg NaOHtt từ 298K đến 500K, cho biết nhiệt độ nóng chảy của NaOH tt là 595K?

4055,15 (kJ)

1038.91 (kJ)

568,562 (kJ)

596,23(kJ)

Câu 39: 1 điểm

Câu 2. Cho biết entropy chuẩn của CH4(k), H2O(l), CO(k), H2(k) lần lượt bằng 186,2 (J/mol.K); 188,7 (J/mol.K); 97,6 (J/mol.K);130,49 (J/mol.K).Biến thiên entropy của phản ứng CH4(k) + H2O(l) → CO(k) + 3H2(k) có giá trị là:

128,2 (J/K)

-146,71 (J/K)

114,47 (J/K)

-296,67 (J/K)

Câu 40: 1 điểm

Câu 11. Biết nhiệt hình thành Fe2O3 là -824,2 kJ/mol, So ( J/mol.K) của Fe, O2 , Fe2O3 lần lượt là 27,3; 205; 87,4. Cho biết sự gỉ sắt diễn ra ở điều kiện chuẩn theo phương trình phản ứng 4Fe + 3O2→ 2Fe2O3 có tự xảy ra không? Giá trị G0298 là bao nhiêu?

G0298 = 781,02 (kJ), phản ứng không tự xảy ra

G0298 = -1484,68 (kJ), phản ứng tự xảy ra

G0298 = 1484,68 (kJ), phản ứng không tự xảy ra

G0298 = -781,02 (kJ), phản ứng tự xảy ra

Câu 41: 1 điểm

Câu 13. Đốt cháy hoàn toàn 1 mol etan theo phản ứng: C2H6(k)+ 7/2O2(k) → 2CO2(k) + 3H2O(k). Ở điều kiện áp suất P = 1atm, nhiệt độ 25oC không đổi phản ứng tỏa ra 52,41 (kJ). Hãy tính biến thiên nội năng của phản ứng? Biết R = 8,314 J/mol.K

U = -1.291,25 (kJ)

Tất cả đều sai.

U = 107,29 (kJ)

U = -53,65 (kJ).

Câu 42: 1 điểm

Câu 6. Trong các phản ứng sau đây, dựa vào hiệu ứng nhiệt của phản ứng nào để xác định nhiệt cháy của FeO?

3Fe(r) + 2O2(k) → Fe3O4(r)

3FeO(r) + 1/2O2(k) → Fe3O4(r)

2FeO(r) + 1/2O2(k) → Fe2O3(r)

2Fe(r) + O2(k) → 2FeO(r)

Câu 43: 1 điểm

Câu 9. Trong các phản ứng sau đây, trường hợp nào có nhiệt đẳng tích bằng nhiệt đẳng áp?

C2H6(k) + 7/2O2(k) → 2CO2(k) + 3H2O(l)

NH4Cl(k) → NH3(k) + HCl(k)

C2H2(k) + H2(k) → C2H4(k)

CuO(r) + CO(k) → Cu(r) + CO2(k)

Câu 44: 1 điểm

Câu 10. Tính biến thiên entropy của quá trình đông đặc của 1 mol một chất hữu cơ X ở -5oC dưới áp suất 1 atm. Biết nhiệt độ đông đặc của X là 10oC, nhiệt nóng chảy của X ở 100C là 9,916 (kJ/mol); nhiệt dung Cp của X( lỏng), X( rắn) lần lượt là 126,8 (J/mol.K) và 122,6 (J/mol.K)?

-128,3 (J/K)

417,48 (J/K)

-34,81 (J/K)

-34,90 (J/K)

Câu 45: 1 điểm

Câu 14. Đốt cháy 0,2 mol C(r) ở 25oC, P = 1atm theo phương trình phản ứng: 2C(r) + O2(k) → 2CO (k) thấy giải phóng 4,282 (kCal). Biết hằng số khí lí tưởng R = 1,987 (cal/mol.K). Biến thiên nội năng của phản ứng là

-43,722 (kCal)

-26,861 (kCal)

-4,341 (kCal)

4,222 (kCal)

Câu 46: 1 điểm

Câu 8. Cho phản ứng: C2H6 (k) ⇌ C2H4 (k) + H2 (k) ở 250C và 1atm. Hỏi phản ứng xảy ra theo chiều nào, cho biết Chất H0298,s (kJ.mol-1)S0-1-1298 (J.mol .K )C2H6(k) -103,7 27 C2H4 (k) 20,5 267 H2(k) 0 29,3 (nó là cái bảng )

Gpư = -132,04 (kJ), Phản ứng xảy ra theo chiều từ trái sang phải.

 Gpư = -116,36 (kJ), Phản ứng xảy ra theo chiều từ trái sang phải.

Gpư = 132,04 (kJ), Phản ứng xảy ra theo chiều từ phải sang trái.

Gpư = -116,36 (kJ), Phản ứng xảy ra theo chiều từ phải sang trái.

Câu 47: 1 điểm

Câu 23. Cần tiêu tốn nhiệt lượng bằng bao nhiêu để điều chế 3,2 kg Cu(r) từ CuO(r) và C(r) ? (Cho biết Cu = 64) CuO(r) + C(r) ↔ Cu(r) + CO(k) ∆H0298,s (kJ/mol)

1872,8 (kJ) -157,32 0

2341 (kJ)

149,824 0 (kJ) -110,5

46,82 (kJ)

Câu 48: 1 điểm

Câu 15. Đốt cháy 0,2 mol CO(k) ở 25o C, P = 1atm theo phản ứng : 2CO(k) + O2(k) → 2CO2 (k) thấy giải phóng 5,282 kcal. Biết hằng số khí lí tưởng R = 1,987 (cal/mol.K). Biến thiên nội năng của phản ứng là

-5,341 (kCal)

-43,722 (kCal)

4,222 (kCal)

-26,861 (kCal)

Câu 1: 1 điểm

Câu 1. Chọn mệnh đề không chính xác về “Ăn mòn hóa học đối với kim loại”?

Là quá trình phá hủy kim loại do tác dụng hóa học của nó với môi trường xung quanh.

Là quá trình không sinh ra dòng điện.

Là quá trình không tự diễn ra giữa kim loại với môi trường ăn mòn.

Là quá trình tiến hành khi kim loại tác dụng với chất lỏng không phân ly hoặc khí khô.

Câu 2: 1 điểm

Câu 2.Phản ứng hóa học xảy ra trong quá trình ăn mòn kim loại thuộc loại

Phản ứng thủy phân.

Phản ứng trao đổi.

Phản ứng phân hủy.

Phản ứng oxi hóa khử.

Câu 3: 1 điểm

Câu 3. Không sử dụng cách nào sau đây để bảo vệ kim loại sắt (Fe) khỏi bị ăn mòn?

Gắn đồng (Cu) lên bề mặt sắt.

Tráng kẽm (Zn) lên bề mặt sắt.

Phủ một lớp sơn lên bề mặt sắt.

Tráng thiếc (Sn) lên bề mặt sắt.

Câu 4: 1 điểm

Câu 4. Sự ăn mòn hóa học kim loại không phải là

Sự khử kim loại.

Sự oxi hóa kim loại.

Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường.

Sự biến đơn chất kim loại thành hợp chất.

Câu 5: 1 điểm

Câu 5. Đốt thanh hợp kim Fe – C trong khí oxi, quá trình ăn mòn nào đã xảy ra?

Ăn mòn điện hóa

Ăn mòn hóa học

Không xảy ra

Ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học

Câu 6: 1 điểm

Câu 6. Để chống ăn mòn cho các chân cột thu lôi bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp bảo vệ điện hoá. Trong thực tế, có thể dùng kim loại nào sau đây làm điện cực bảo vệ?

Câu 7: 1 điểm

Câu 7. Quấn một sợi dây kẽm quanh một thanh thép (là hợp kim của sắt và cacbon) và để ngoài không khi. Hiện tượng quan sát được là

Sợi dây kẽm bị ăn mòn.

Kim loại sắt trong thanh thép bị ăn mòn,

Sợi dây kẽm và sắt trong thanh thép bị ăn mòn.

Hiện tượng ăn mòn không xảy ra.

Câu 8: 1 điểm

Câu 8. Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học?

Đốt dây sắt trong khí oxi khô

Kim loại sắt trong dung dịch HNO3 loãng.

Kim loại kẽm trong dung dịch HCl

Thép cacbon để trong không khí ẩm.

Câu 9: 1 điểm

Câu 9. Trong ăn mòn điện hóa, cực âm xảy ra

Sự oxi hóa, kim loại ở điện cực tan ra.

Sự oxi hóa và có kim loại bám vào điện cực.

Sự khử và có kim loại bám vào điện cực.

Sự oxi hóa.

Câu 10: 1 điểm

Câu 10. Cho các phương pháp chống ăn mòn sau: a) Gắn thêm kim loại hi sinh b) Tạo hợp kim chống gỉ c) Phủ lên vật liệu một lớp sơn d) Bôi dầu, mỡ lên vật liệu Số phương pháp bảo vệ bề mặt kim loại là

Câu 11: 1 điểm

Câu 11. Nhôm không bị ăn mòn trong môi trường

Dung dịch axit.

Dung dịch kiềm.

Không khí.

Dung dịch muối.

Câu 12: 1 điểm

Câu 12. Trên vỏ tàu thủy làm bằng thép thường thấy có gắn những lá Zn mỏng. Làm như vậy là để chống ăn mòn vỏ tàu thủy theo phương pháp nào trong các phương pháp sau đây?

Dùng hợp kim chống gỉ.

Phương pháp phủ.

Phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt.

Phương pháp điện hoá

Câu 13: 1 điểm

Câu 13. Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng hóa học của môi trường xung quanh gọi là

Sự ăn mòn hóa học.

Sự ăn mòn điện hóa.

Sự ăn mòn kim loại.

Sự khử kim loại

Câu 14: 1 điểm

Câu 14. Có những vật làm bằng sắt được mạ những kim loại khác nhau dưới đây. Nếu các vật này đều bị xước sâu đến lớp sắt thì vật nào bị gỉ chậm nhất?

Sắt tráng kẽm

Sắt tráng thiếc

Sắt tráng đồng

Sắt tráng bạc

Câu 15: 1 điểm

Câu 15. Giữ cho bề mặt kim loại luôn luôn sạch, không có bùn đất bám vào là một biện pháp để bảo vệ kim loại không bị ăn mòn. Hãy cho biết như vậy là đã áp dụng phương pháp chống ăn mòn nào sau đây?

Cách li kim loại với môi trường.

Dùng phương pháp điện hoá.

Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt.

Dùng phương pháp phủ.

Câu 1: 1 điểm

Câu 1. Theo tính năng sử dụng, vật liệu cơ bản được chia thành mấy loại?

Câu 2: 1 điểm

Câu 2. Loại vật liệu nào sau đây được sử dụng rộng rãi nhờ tính chất đàn hồi tốt?

Cao su

Kim loại

Nhựa

Giấy

Câu 3: 1 điểm

Câu 3. Vật liệu được dùng làm các ống dẫn, vỏ tàu, thuyền, khung nhà v.v… là

Gang, thép

Thủy tinh

Gốm, sứ

Nhựa

Câu 4: 1 điểm

Câu 4. Vật liệu thủy tinh có các tính chất là

Trong suốt, cho ánh sáng đi qua.

Dẫn nhiệt kém, không dẫn điện.

Cứng nhưng giòn, dễ vỡ.

Cả 3 đáp án đều đúng.

Câu 5: 1 điểm

Câu 5. Vật liệu nào sau đây cách điện tốt?

Cao su

Bạc

Sắt

Nhôm

Câu 6: 1 điểm

Câu 6. Vật liệu nào sau đây thường được sử dụng làm lõi dây dẫn điện?

Cao su

Thủy tinh

Đồng

Gốm

Câu 7: 1 điểm

Câu 7. Cho các vật liệu: nhựa, thủy tinh, gốm, đá vôi, thép. Số vật liệu nhân tạo là

Câu 8: 1 điểm

Câu 8. Cho các vật liệu: nhựa, thủy tinh, gốm, đá vôi, thép. Số vật liệu thường được sử dụng làm vật liệu xây dựng là

Câu 9: 1 điểm

Câu 9. Quặng nào sau đây là nguyên liệu để sản xuất gang thép?

Quặng bauxite.

Quặng hemantit.

Quặng titanium.

Đá vôi.

Câu 10: 1 điểm

Câu 10. Các polime là rác thải gây ô nhiễm môi trường là do chúng có tính chất

Không bay hơi, khó bị phân hủy, khó tan trong hợp chất hữu cơ, có polime không tan trong bất kì dung môi nào.

Nhẹ dễ cháy, khi cháy tạo ra khi cacbonic, nước và nitơ đioxit.

Có tính đàn hồi, bền cơ học cao, cách nhiệt, cách điện.

Có tính đàn hồi, bền cơ học cao, cách điện nhưng nhẹ, dễ cháy, khi cháy tạo ra khí cacbonic, nước và nitơ đioxit

Câu 11: 1 điểm

Câu 11. Cao su kỹ thuật là vật liệu thuộc loại

Vật liệu vô cơ

Vật liệu hữu cơ

Vật liệu kết hợp

Vật liệu kim loại

Câu 12: 1 điểm

Câu 12. Cho các vật liệu: nhựa, thủy tinh, gốm, đá vôi, thép. Số vật liệu thường được sử dụng làm vật liệu xây dựng là

Câu 13: 1 điểm

Câu 13. Kim loại sắt, đồng không có tính chất nào sau đây?

Có ánh kim.

Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

Dễ cháy.

Bền, có thể bị gỉ.

Câu 14: 1 điểm

Câu 14. Gỗ được dùng để làm nguyên liệu trong trường hợp nào sau đây?

Đốt lấy nhiệt để nấu ăn.

Đốt lấy nhiệt để sưởi ấm.

Đóng bàn ghế, giường, tủ.

Nghiền nhỏ, nấu với kiềm làm giấy.

Câu 15: 1 điểm

Câu 15. Nguyên liệu để sản xuất nhôm là

Quặng titanium

Quặng pyrite.

Quặng phosphorus.

Quặng bauxite

Câu 16: 1 điểm

Câu 16. Khi khai thác quặng sắt, ý nào sau đây là không đúng?

Chế biến quặng thành sản phẩm có giá trị để nâng cao kinh tế.

Nên sử dụng các phương pháp khai thác thủ công.

Tránh làm ô nhiễm môi trường.

Khai thác tiết kiệm vì nguồn quặng có hạn.

Câu 17: 1 điểm

Câu 17. Nhận định nào sau đây là sai?

Quặng chứa phosphorus được dùng để sản xuất phân lân.

Quặng đồng dùng để sản xuất đồng

Nguồn quặng tự nhiên có thể tái tạo.

Quặng bauxite chứa nhôm oxit.

Câu 18: 1 điểm

Câu 18. Phát biểu nào sau đây sai?

Các vật liệu polime thường là chất rắn không bay hơi.

] Hầu hết các polime tan trong nước và trong dung môi hữu cơ.

Polime là những chất có phân tử khối rất lớn do nhiều mắt xích liên kết với nhau.

Polietilen và poli (vinyl clorua) là polime tổng hợp, còn tinh bột và xenlulozơ là polime thiên nhiên.

Câu 19: 1 điểm

Câu 19. Trong số các polime sau: nhựa bakelit (1); polietilen (2); tơ capron (3); poli(vinyl clorua) (4); xenlulozơ (5). Chất thuộc loại polime tổng hợp là

(1), (2), (3), (5).

(1), (2), (4), (5).

(2), (3), (4). (5).

(1), (2), (3), (4).

Câu 20: 1 điểm

Câu 20. Thép là hợp kim của những chất nào sau đây

Fe và C

Fe và Zn

Fe và Cu

Fe và Sn

Tuyển tập bộ đề

Tuyển Tập Bộ Đề Trắc Nghiệm Hóa Học - Đại Học Điện Lực EPU

925 xem

Đề thi tương tự

Đề Thi Trắc Nghiệm Hóa Học Đại Cương – Chương 4 + 5 – Đại Học Điện Lực (EPU) (Miễn Phí, Có Đáp Án)

1 mã đề 35 câu hỏi

Đề Thi Trắc Nghiệm Môn Đại Cương Hóa Học Chương 3 EPU Đại Học Điện Lực - Có Đáp Án

1 mã đề 27 câu hỏi

Tổng Hợp Đề Thi Trắc Nghiệm Chương 2 - Tự Động Hóa Và Bảo Vệ Trạm Biến Áp - EPU - Đại Học Điện Lực Miễn Phí, Có Đáp Án

3 mã đề 67 câu hỏi

Đề Thi Trắc Nghiệm Đồ Họa Máy Tính - Photoshop - Đại Học Kinh Doanh Và Công Nghệ Hà Nội (Miễn Phí, Có Đáp Án)

6 mã đề 214 câu hỏi

Đề Thi Trắc Nghiệm Kế Hoạch Hóa Hoạt Động Kinh Doanh - Đại Học Kinh Doanh và Công Nghệ Hà Nội (Miễn Phí, Có Đáp Án)

5 mã đề 242 câu hỏi

LetQA - Ôn luyện đề thi trắc nghiệm online miễn phí

Về chúng tôi

LetQA là công cụ hỗ trợ học sinh, sinh viên, giáo viên, tổ chức trong việc ôn luyện, kiểm tra kiến thức online; website được cung cấp miễn phí cho tất cả người dùng.
LetQA KHÔNG cung cấp dịch vụ mạng xã hội, không cung cấp thông tin tổng hợp và không thu phí người dùng.

Thông tin liên hệ & hỗ trợ

Email: [email protected]

Facebook: LetQA (fb.com/letqavn)

Liên kết phổ biến

Nhóm học tập trao đổi

Yêu cầu bổ sung đề thi

Đóng góp đề thi